Jardim de Silicatos ou Jardim Químico

O jardim de silicatos ou jardim químico é um experimento que exemplifica como ocorre a osmose de um jeito muito interessante e com um aspecto visual belíssimo, como pode ser observado abaixo:

MATERIAIS E REAGENTES:

• Frasco transparente de boca larga (de vidro ou acrílico);
• Água (destilada, se possível);
• Bastão de vidro;
• Solução concentrada de silicato de sódio;
• Cristais dos seguintes sais hidratados:
• Cloreto de cobalto;
• Sulfato de cobre;
• Cloreto de ferro (III);
• Cloreto de cálcio;
• Sulfato de níquel;
• Cloreto de manganês.

Obs.: Se não conseguir encontrar todos os silicatos, faça apenas com os que encontrar. Porém, quanto mais cristais, mais colorido e bonito ficará o resultado do experimento. Além disso, os sais alistados podem ser substituídos por outros que contenham o mesmo cátion. Por exemplo, o cloreto de ferro pode ser substituído por um nitrato de ferro e assim por diante.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Coloque a solução concentrada de silicato de sódio até metade do frasco;
2. Complete o conteúdo do frasco com água destilada;
3. Misture bem, usando o bastão de vidro;
4. Adicione os maiores cristais de cada um dos sais que você conseguir encontrar.

EXPLICAÇÃO

O efeito observado é resultado do fenômeno da osmose.

Primeiramente, o silicato de sódio reage com os íons metálicos formando um precipitado gelatinoso. Esse precipitado fica ao redor dos cristais, funcionando como uma membrana semipermeável.

Segundo o princípio da osmose, quando temos dois meios em contato por meio de uma membrana semipermeável, ocorre a passagem do solvente (na maioria das vezes é a água) para uma solução ou a passagem do solvente de uma solução diluída para outra mais concentrada.

No caso do experimento, a concentração do sal dentro da membrana é muito maior que a de fora. Assim, a água de fora atravessa a membrana, esticando-a e, por fim, ela é rompida. Com isso, o silicato de sódio tem novamente acesso ao sal, que reage novamente e forma ainda mais precipitado. É por isso que o “jardim de silicatos” vai crescendo.
O colorido se deve aos cátions. Veja algumas cores:

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* Para entender melhor como ocorre esse experimento poderá visualizar o vídeo do desenvolvido pelo manual do mundo: 

                                      https://www.youtube.com/watch?v=NRhPyBYkpMc

REFERÊNCIAS:

http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/jardim-silicatos.htm

http://www.manualdomundo.com.br/2013/12/experiencia-de-quimica-do-jardim-quimico/

https://www.youtube.com/watch?v=NRhPyBYkpMc

    

EXPERIÊNCIA: “SANGUE DO DIABO”

INTRODUÇÃO

A presente prática tem como objetivo estudar os ácidos e bases, assim como seus indicadores, nesse caso a fenolftaleína; e ainda conhecer a volatilidade das substâncias.

O nome “Sangue do diabo” parece assustador, mas se trata de uma inocente solução de cor rósea. Ela se classifica como uma base fraca e solúvel em água, seu ingrediente básico é hidróxido de amônio (NH₃), conhecido também como amoníaco. 

Mas o porquê do nome? Foi batizada de “Sangue do diabo” por fazer parte de uma brincadeira maldosa: se você atirar a solução sobre tecido branco vai provocar uma mancha rósea. Por esta propriedade o “Sangue do diabo” pode ser lançado sobre pessoas e as assustarem em razão da suposição de suas roupas terem sido danificadas, o que não é verdade, veremos mais adiante a explicação para isso.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Material: 

• Hidróxido de amônio (líquido) 

• Fenolftaleína (encontrada em laboratórios de análises químicas) 

• Álcool (álcool comum usado na limpeza doméstica)

• Béquer

• Água

METODOLOGIA: 

·        Primeiramente será preparada a solução de fenolftaleína. Em um béquer, misture 40 ml de fenolftaleína com 70 ml de álcool, e mexa. Essa solução é denominada de indicadora porque fica rósea em meio básico e neutra em meio ácido; 

·        Em outro recipiente misture 170 ml de água e 100 ml de Hidróxido de amônio; 

·        Adicione o indicador aos poucos no recipiente contendo solução de Hidróxido de amônio. O que ocorre? Haverá mudança na coloração, se quiser uma solução mais rósea, coloque mais solução de fenolftaleína. 

 

EXPLICAÇÃO:     

O hidróxido de amônio é um composto instável que se decompõe rapidamente em amônia e água, a amônia por sua vez se evapora muito rapidamente. Sendo assim, mesmo que a solução tenha manchado todo o tecido, passados alguns instantes o líquido fica incolor e a roupa volta ao estado normal sem deixar nenhum vestígio, conforme pode ser visto na figura 1.

A fenolftaleína é um indicador de base e como foi preparada em uma solução alcoólica também ajuda na evaporação da coloração.

Parece mágica não é? Que tal fazer esta brincadeira em sala de aula, além do aprendizado, ela provocará muitas risadas! 

                                                 Figura1

Referência: 

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfM0MAL/sangue-diabo

http://www.mundoeducacao.com/quimica/indicadores-acido-base.htm

http://www.showdaquimica.org/2013/12/sangue-do-diabo.html

http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/experimento-sangue-diabo.htm